例1．下列离子方程式正确的是（　 ）
　　A、碳酸氢铵溶液中加入烧碱溶液：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
　　B、过量CO₂气体通入石灰水中：CO₂+OH^-=HCO₃^-
　　C、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
　　D、向碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液：Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O

　　解析：
　　（A）
　　NH₄HCO₃溶液中存在NH₄⁺、HCO₃^-离子，加入NaOH溶液后，OH^-可以与NH₄⁺生成NH₃·H₂O，同时，HCO₃^-可以与OH^-继续反应生成正盐CO₃^2-与水，所以A应为NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃·H₂O+H₂O+CO₃^2-

　　（B）
　　CO₂通入石灰水中，现象是先出现白色沉淀，继续通入CO₂，沉淀消失，
　　CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca(HCO₃)₂，
　　总方程式为：2CO₂+Ca(OH)₂=Ca(HCO₃)₂
　　对应的离子方程式为：CO₂+OH^-=HCO₃^-

　　（C）
　　CuSO₄电离出Cu²⁺与SO₄^2-，Ba(OH)₂电离出Ba²⁺与OH^-，在溶液中Ba²⁺与SO₄^2-生成BaSO₄↓的同时，Cu²⁺也可以与OH^-生成Cu(OH)₂↓。
　　∴Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=Cu(OH)₂↓+BaSO₄↓

　　（D）
　　Ba(OH)₂溶液中电离出Ba²⁺与OH^-，NaHCO₃溶液中电离出Na⁺与HCO₃^-，OH^-与HCO₃^-可以反应生成CO₃^2-与H₂O，生成的CO₃^2-又可以与Ba²⁺生成BaCO₃↓，此反应产物与药品用量有关：若Ba(OH)₂过量，Ba(OH)₂+NaHCO₃=BaCO₃↓+H₂O+NaOH，若NaHCO₃过量，Ba(OH)₂+2NaHCO₃=BaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃，由于本选项是Ba(OH)₂过量，所以选项正确。

　　答案：BD

　　例2．下列反应可以发生的是（　 ）
　　A、NaCl溶液与Na₂CO₃溶液混合
　　B、CaSO₄与Na₂CO₃溶液反应
　　C、CO₂与CaCl₂溶液
　　D、NaHSO₄溶液与Na₂CO₃溶液

　　解析：
　　（A）
　　NaCl与Na₂CO₃溶液混合后，不反应。

　　（B）
　　离子反应的条件是能生成难电离的物质，使某些离子浓度降低。CaSO₄微溶于水，而CaCO₃不溶于水，所以CaSO₄可以与Na₂CO₃溶液反应，生成更难溶的CaCO₃，使溶液中Ca²⁺浓度降低。

　　（C）
　　不反应，因为H₂CO₃比HCl更难电离。

　　（D）
　　NaHSO₄溶液中能够电离出较多的H⁺，可以与Na₂CO₃电离出的CO₃^2-结合生成难电离的H₂CO₃（分解又生成H₂O和CO₂），反应可以发生。

　　答案：BD

氧化还原反应

　　例1．下列叙述正确的是（　　）
　　Ａ、含金属元素的离子不一定都是阳离子
　　Ｂ、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
　　Ｃ、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
　　Ｄ、金属阳离子被还原不一定得到金属单质

　　解析：
　　含金属元素的离子不一定是阳离子，如AlO₂^-、MnO₄^-等。非金属单质在氧化还原反应中，既可作氧化剂（如硫与铁或氢气反应时，硫作氧化剂），也可作还原剂（如硫与氧气反应时，硫作还原剂）。某元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原，如由浓盐酸制氯气反应中氯元素由－1价升高到0价，被氧化。金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如Fe³⁺可被还原为Fe²⁺。

　　答案：AD

　　例2．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有下列转化关系（未配平）：
　　①G→Q+NaCl
　　②Q+H₂O X+H₂↑
　　③Y+NaOH→G+Q+H₂O
　　④Z+NaOH→Q+X+H₂O
　　这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（　　）
　　Ａ、ＧＹＱＺＸ　　　　Ｂ、ＸＺＱＧＹ
　　Ｃ、ＸＺＱＹＧ　　　　Ｄ、ＧＱＹＺＸ

　　解析：
　　此题主要考查的知识点是依据氧化还原反应的典型特例歧化反应，在反应前后化合价变化的规律（只有一种元素变价，既升高又降低），判断有关不同物质中同一元素的化合价的高低。由①可知，因生成NaCl中氯元素化合价为-1价（最低价），低于G中氯元素的化合价，所以Q中氯元素化合价必定高于G中氯元素的化合价。由②可知，因生成氢气，氢元素化合价降低，所以氯元素的化合价必是升高。X中氯元素的化合价高于Q中氯元素的化合价。由③可知，Y中氯元素的化合价介于G与Q之间，且比G中氯元素的化合价高，比Q中氯元素的化合价低。由④可知，Z中氯元素的化合价介于Q与X之间，且比Q中氯元素的化合价高，比X中氯元素化合价低。

　　答案：A

　　例3．已知常温下，在溶液中发生如下反应：
　　①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-===2X²⁺+5Z₂+8H₂O
　　②2A²⁺+B₂===2A³⁺+2B^-
　　③2B^-+Z₂===B₂+2Z^-
　　由此判断下列说法错误的是（　　）
　　A、反应Z₂+2A²⁺===2A³⁺+2Z^-可以进行
　　B、Z元素在①、③的反应中均被还原
　　C、氧化性由强到弱的顺序是：XO₄^-,Z₂,B₂,A³⁺
　　D、还原性由强到弱的顺序是：Z^-,B^-,A²⁺,X²⁺

　　解析：
　　由①可知氧化性XO₄^->Z₂,还原性Z^->X²⁺,由②可知氧化性B₂>A³⁺，还原性A²⁺>B^-，由③可知氧化性Z₂>B₂,还原性B^－>Z^－，故AC正确，D错误。Z元素在①中由－1价升高到0价被氧化，在③中Z元素由0价降低到－1价被还原，故B错误。

　　答案：BD

钠

　　一、钠的原子结构与性质的关系：
　　钠原子最外层只有一个电子，在化学变化中易失去最外层电子，呈现很强的金属性，在氧化还原反应中做还原剂。

　　二、钠的物理性质：
　　钠为银白色固体，质软，密度比水小，是热和电的良导体。

　　三、钠的化学性质
　　1．钠与非金属反应
　　 2Na+S=Na₂S            4Na+O₂=2Na₂O          2Na+O₂=Na₂O₂

　　2、钠与水（冷水）反应
　　 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
　　钠在空气中长久放置时的现象：将一小块银白色金属钠露置于空气中，很快看到钠表面变暗，过一段时间又会逐渐变潮湿，再过一些时间又转变为白色固体，最后变成白色粉末。这是因为金属钠在空气中发生了如下反应：

　　变暗是因为：4Na+O₂=2Na₂O

　　变潮湿是因为生成的NaOH易潮解：Na₂O+H₂O=2NaOH（如空气较潮湿，也有可能发生：2Na+H₂O=2NaOH+H₂↑）

　　转变为白色固体，最后又变成白色粉末的原因：
　　2NaOH+CO₂+9H₂O=Na₂CO₃·10H₂O，
　　Na₂CO₃·10H₂O=Na₂CO₃+10H₂O（十水碳酸钠在干燥的空气中发生风化而失去结晶水）

　　由于钠有以上性质，所以钠应密闭保存，少量钠应保存在煤油或石蜡油中，使之隔绝空气和水。