一、化学反应的类型

　　二、基本反应类型和氧化还原反应的关系

反应类型	与氧化还原反应的关系	氧化还原反应的实例	非氧化还原反应的实例
化合反应 A+B=AB	有单质参加的化合反应 是氧化还原反应		CaO+H2O=Ca(OH)2
分解反应 AB=A+B	有单质生成的分解反应 是氧化还原反应
置换反应 A+BC=AC+B	置换反应都是氧化还原反应	Fe+CuSO4=FeSO4+Cu	—
复分解反应 AB+CD=AD=CB	复分解反应都不是氧化还原反应	—	NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

　　三、氧化还原反应中某元素电子转移的表示方法――双线桥法
　　(1)用两条线桥由反应物指向生成物，且对准同种元素。

　　(2)要标明“得”、“失”电子，且得失电子总数相等。

　　(3)箭头不代表电子转移的方向。

　　例如：
　　

　　四、常见的氧化剂和还原剂
　　1．具有最高价元素的物质，在氧化还原反该元素只能得到电子。

　　常见的氧化剂有：
　　(1)高价或较高价含氧化合物：MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓)；
　　(2)高价(或无可变化合价)金属阳离子：Cu2+、Fe3+、Ag+；
　　(3)非金属单质：Cl2、Br2、I2、O2、S。

　　2．具有最低价元素的物质，在氧化还原反应中该元素只能失去电子。

　　常见的还原剂有：
　　(1金属：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等；
　　(2)低价金属阳离子：Fe2+等；
　　(3)非金属阴离子：Cl—、Br—、I—、S2—等；
　　(4)较低价的化合物：CO、H2、NH3等。

　　3．具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子，又能失去电子；既可作氧化剂，又可作还原剂，因此，它们既有氧化性又有还原性

　　例如：
　　S、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等。

　　五、物质氧化性和还原性相对强弱的判断
　　1．根据金属活泼性顺序进行判断

　　

　　注：
　　此处的铁阳离子指Fe2+

　　2．根据非金属活泼性顺序进行判断

　　　　非金属阴离子还原性逐渐增强
　　　
　　　　　F　O　Cl 　Br 　I 　S
　　
　　　　非金属单质氧化性逐渐增强

　　3．根据反应方程式进行判断

　　氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物

　　

　　4．根据物质被氧化或被还原的程度进行判断
　　同一还原剂被氧化的价态越高，则对应氧化剂的氧化性越强

　　例如：
　　

　　氧化性：Cl2＞S

　　5．根据反应条件进行判断
　　氧化同一还原剂时条件越简单，则氧化剂的氧化性越强

　　例如：
　　

　　氧化性：KMnO4＞MnO2

　　六、关于电解质
　　1．关于电解质和非电解质
　　(1)电解质和非电解质必须是化合物，单质、混合物(如Cl2、食盐水)既不是电解质也不是非电解质。

　　(2)有些化合物的水溶液能导电，如二氧化碳水溶液，但其导电的根本原因不是CO2本身发生电离产生离子所致，所以CO2是非电解质，H2CO3才是电解质。

　　(3)有些化合物水溶液不能导电，如BaSO4、AgCl溶液等，是因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电性，但溶解的部分就完全电离，在熔化状态下，它们也能完全电离，所以BaSO4和AgCl等难溶盐是电解质。

　　2．关于强电解质和弱电解质
　　(1)属于强电解质的有：
　　①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；
　　②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；
　　③大多数盐类：NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等。

　　(2)属于弱电解质的有：
　　①弱酸：H3PO4、H2SO3、H2CO3、CH3CHHO、HF、H2S等；
　　②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等；
　　③水及两性氢氧化物：H2O、Al(OH)3
　　④少数盐，如AlCl3等。

　　3.要区分好溶液的导电性强弱与电解质强弱的关系。
　　溶液的导电性强弱是由溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷决定的，即离子浓度越大，离子所带电荷越多，则溶液的导电性越强，反之导电性弱。因此，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，如：BaSO4是强电解质，由于其溶液浓度小，溶液中离子浓度很小，几乎不导电，其溶液的导电性就比一定浓度的弱电解质CH3COOH溶液的导电性弱。但同浓度、同温度时，强电解质溶液的导电性一般要比弱电解质溶液的导电性强。

　　而电解质的强弱是根据其在水溶液或熔化状态下电离程度决定的，在水中溶解的部分完全电离或熔化状态下完全电离，则这种化合物为强电解质，反之为弱电解质。

　　4.电离方程式的书写：
　　①强电解质：完全电离，用等号“＝”

　　如：
　　H2SO4＝2H+十SO42—
　　Ba(OH)2=Ba2++2OH—
　　CH3COONH4=CH3COO—+NH4+

　　②弱电解质：部分电离，用可逆号“”

　　如：
　　多元弱酸分步电离：
　　

　　多元弱碱也是分步电离，但书写时可写成一步：
　　

　　七、离子方程式的书写规则
　　1．在离子方程式中的难电离物质、难溶物、单质和氧化物、挥发性物质一律写化学式。只有同时符合两个条件①易溶于水、②在水中完全电离的强电解质才写成离子形式。

　　(1)难电离物质包括：
　　① 弱酸：H2CO3、HClO、H2S、CH3COOH、HF、H2SO3、H3PO4等；
　　② 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；
　　③ 两性物质：Al(OH)3等；
　　④ 中性物质：H2O；

　　(2)难溶物：详见课本溶解性表。

　　(3)单质：Fe、Zn、S、Cl2、Br2、I2等。

　　(4)氧化物：CO2、SO2、CaO、Fe2O3等。

　　(5)挥发性物质，如：NH3

　　2．在离子方程式中，微溶物（如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等)写成离子形式还是写成化学式，要具体问题县体分析