有下列3个氧化还原反应：
　　2FeCl₃+2KI＝2FeCl₂+2KCl+I₂
　　2FeCl₂+C1₂＝2FeCl₃
　　2KMnO₄+16HCl＝2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑

　　(1)若某溶液中有Fe²⁺、I^-和Cl^- 共存，要除去I^-而不影响其他离子的存在，可加入上述反应物中的试剂是_____________。

　　(2)在强酸性溶液中，将MnO₄^-、Fe²⁺、Fe³⁺、I^- 四种离子的溶液混在一起，充分反应后，
　　①若溶液中I^-有剩余，则溶液中还有________，一定无__________。

　　②若Fe³⁺有剩余，则溶液中可能还有___________，一定无___________。

　　③若Fe²⁺有剩余，则溶液中可能还有__________，一定无_____________。

　　④若MnO₄^- 有剩余，则溶液中可能还有_________ ，一定无__________。

　　43．已知NH₄ClO₄(高氯酸铵)强热时分解为N₂、O₂、HCl和H₂O，反应中生成还原产物和氧化产物的分子个数之比为 _____________。

　　44．在一个烧杯里，加入20gBa(OH)₂·8H₂O 粉末，将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上。然后加入10g NH₄Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。

　　(1)实验中玻璃棒的作用是 ____________________。

　　(2)写出有关反应的方程式：_________________________，该反应属于__________反应。

　　(3)实验中观察到的现象有________ 、_________和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是_____________。

　　(4)通过__________现象，说明该反应为________热反应，这是由于反应物的总能量__________生成物的总能量。

化学反应及其能量变化综合练习答案

　　一、选择题
　　1．B　

　　　 提示：
　　　 看元素的化合价是否变化。

　　2．A　

　　　 提示：
　　　 A中HCl中的H化合价降低。

　　3．A　

　　　 提示：
　　　 Cu既不是电解质也不是非电解质，蔗糖、SO₂是非电解质。

　　4．B　

　　　 提示：
　　　 NaCl在水溶液中和熔融状态下存在能够自由移动的离子。

　　5．A　

　　　 提示：
　　　 蓝矾晶体(CuSO₄·5H₂O)中的离子不能自由移动。

　　6．D　

　　　 提示：
　　　 在吸热反应中反应物所具有的总能量低于生成物具有的总能量。

　　7．A　

　　　 提示：
　　　 B应写为：OH^-+CH₃COOH＝CH₃COO^-+H₂O
　　　 C应写为：Cu(OH)₂+2H⁺＝Cu²⁺+2H₂O
　　　 D应写为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓+2H₂O

　　8．B　

　　　 提示：
　　　 增大反应物的接触面积是使反应充分进行的方法之一。

　　9．A　

　　　 提示：
　　　 活性氧具有强氧化性。

　　10．B　

　　　　提示：
　　　　A应写为3Hg²⁺+2Al=2Al³⁺+3Hg
　　　　C应写为Zn+2CH₃COOH＝Zn²⁺+2CH₃COO^- +H₂↑
　　　　D应写为CH₃COOH+OH^-＝CH₃COO^－+H₂O

　　11．B　

　　　　提示：
　　　　A应写为CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
　　　　C应写为HCO₃^-+OH^- ＝CO₃^2-+H₂O
　　　　D应写为2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-＝BaSO₄↓+2H₂O

　　12．B、C　

　　　　提示：
　　　　CH₃COOH为弱电解质，部分电离。蔗糖为非电解质，在溶液中完全以分子形式存在。

　　13．C　

　　　　提示：
　　　　A项H₂O是弱电解质；B项电离能产生氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO₄(盐)，H₂O等；D项也是错的，比如，稀有气体都很稳定，既不容易失电子，也不容易得电子。

　　14．A、B

　　　　提示：
　　　　一般常温下能自发进行的反应多为放热反应。此题要求了解常见的吸热反应与放热反应。

　　15．C　

　　　　提示：
　　　　CO₂与Ca(OH)₂反应先生成CaCO₃，CO₂过量时CaCO₃溶解生成Ca(HCO₃)₂，反应为：CaCO₃+CO₂+H₂O＝Ca(HCO₃)₂

　　16．D　

　　　　提示：
　　　　A中Mg²⁺与CO₃^2-不能共存，B中OH^-与HCO₃^-不能共存，C中加盐酸时无气体放出。

　　17．C　

　　　　提示：
　　　　A应写为：Ca²⁺+2OH^-+CO₂＝CaCO₃↓+H₂O
　　　　B应写为：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺ +2OH^-＝BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓
　　　　D应写为：Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑

　　18．C　

　　　　提示：
　　　　N₂H₄中N为－2价，N₂H₄为还原剂，N₂O₄为氧化剂。

　　19．D　

　　　　提示：
　　　　A中H₂O为还原剂，B是非氧化还原反应，C中H₂O为氧化剂。

　　20．B　

　　　　提示：
　　　　氧化产物与还原产物均为Cl₂，按方程式系数中3个Cl₂分子中，有5个Cl原子是由－1价的Cl氧化得到的，有1个Cl原子是由+5价的Cl还原得到的。

　　21．C　

　　　　提示：
　　　　蒸干后得到的固体成分是BaSO₄和NaCl的混合物。

　　22．B　

　　　　提示：
　　　　Z₂在①中为氧化产物，在③中为氧化剂。

　　23．B　

　　　　提示：
　　　　按方程式计量系数参加反应的4个HCl中，有2个HCl被氧化成了Cl₂。

　　24．A　

　　　　提示：
　　　　被氧化的硫的产物为K₂SO₃，被还原的硫的产物为K₂S。

　　25．D　

　　　　提示：
　　　　被氧化的NH₃与参加反应的Cl₂的关系式为2NH₃～3Cl₂，质量比为(2×17)∶(3×71)。

　　26．D　

　　　　提示：
　　　　被氧化与被还原的元素均为H元素，H分别由－1价和+1价变为0价。

　　27．D　

　　　　提示：
　　　　D中价态不易分析。但是A、B、C三个选项中化合价变化明显，属于氧化还原反应，故选D。

　　28．A　

　　　　提示：
　　　　NH₄⁺中－3价的氮被氧化，NO₃^-中+5价的氮被还原，利用电子转移数目守恒，列方程求解。

　　29．B　

　　　　提示：
　　　　氧化还原反应规律：强氧化剂+强还原剂→ (弱氧化性)氧化产物+(弱还原性)还原产物可判断：(1)反应中还原性I^->Fe²⁺，(2)反应中还原性Fe²⁺>Br^-，综合两个关系即得I^->Fe²⁺＞Br^-。

　　30．A、B　

　　　　提示：
　　　　A、Fe与H^＋等弱氧化剂反应，只能生成Fe²⁺；B、碳酸氢钙是强电解质，在离子方程式中写在离子的形式，正确的是HCO₃^-+H⁺＝H₂O+CO₂↑

　　31．A、C　

　　　　提示：
　　　　B．Ca(OH)₂ 尽管微溶，但溶于水的Ca(OH)₂能完全电离，在澄清溶液中应写成离子形