式。
　　　　D．醋酸是弱电解质，应写成化学式的形式。

　　32．D　

　　　　提示：
　　　　燃煤采用沸腾炉可增大燃煤与空气的接触面积，使之燃烧充分，提高燃烧效率。

　　33．D

　　　　提示：
　　　　在反应2NH₄ClO₄=N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑中，高氯酸铵既是氧化剂又是还原剂。

　　二、填空题　
　　34．(1)还原、氧化　
　　　　(2)还原、还原

　　35．(1)A　
　　　　(2)Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+2H⁺＝BaSO₄↓+2H₂O　
　　　　(3)B

　　　　提示：
　　　　⑴生成沉淀后溶液密度减小；
　　　　⑶的反应放热，溶液温度升高。

　　36．MnO₂，HCl，Cl，Mn，Cl₂，MnCl₂

　　

　　38．②④⑥⑧⑨⑩(11)，③⑤，②④⑥⑨，⑧⑩(11)

　　39．(1)AgNO₃+HCl＝AgCl↓+HNO₃
　　　　(2)Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+H₂O+CO₂↑
　　　　(3)Fe₂O₃+6HCl＝2FeCl₃+3H₂O
　　　　(4)Ba(OH)₂+CO₂＝BaCO₃↓+H₂O
　　　　(5)CaCl₂+Na₂CO₃＝CaCO₃↓+2NaCl
　　　　(6)CuO+H₂SO₄＝CuSO₄+H₂O
　　　　(7)Mg(OH)₂+2HCl＝MgCl₂+2H₂O

　　　　提示：
　　　　各小题答案不唯一。

　　40．(1)CO₃^2- +2H⁺＝CO₂↑+H₂O
　　　　(2)Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓+H₂O（Ba(OH)₂过量）
　　　　　 或Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓+2H₂O（NaHSO₄过量）

　　41．(1)3Cu+8H⁺+2NO₃^-＝3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
　　　　(2)HNO₃；Cu(NO₃)₂；

　　42．(1)FeCl₃
　　　　(2)①Fe²⁺；MnO₄^-，Fe³⁺；②Fe²⁺或MnO₄^-；I^-；③Fe³⁺或I^- ；MnO₄^- ④Fe³⁺；Fe²⁺和I^－

　　　　提示：
　　　　根据所给三个反应可判断氧化性强弱顺序为：KMnO₄>Cl₂>FeCl₃>I₂

　　43．4∶7　

　　　　提示：
　　　　NH₄ClO₄分解的还原产物为HCl，氧化产物为N₂和O₂，根据原子守恒可确定产物中N₂∶HCl＝1∶2，即N、Cl原子的个数比为1∶1，设分解反应中N₂分子数为l则HCl分子数为2，由此确定H₂O个数为3，O₂则为，由于分子数不可能为分数，各项系数均乘以2得到方程式：4NH₄ClO₄2N₂+4HCl+5O₂+6H₂O

　　44．(1)使混合物充分接触并起反应
　　　　(2)Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl＝BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O；复分解
　　　　(3)玻璃片上结冰而与小烧杯粘结在一起；有少许刺激性气味；反应发生时有水生成
　　　　(4)结冰(粘结)；吸；小于