许多学生在书写酸式盐与碱反应的离子议程式时，常感到无从下手，现介绍最小值法，供同学们参考。

所谓最小值法就是利用在反应过程中，不足量的物质完全参与反应，实际参与反应的离子符合其组成中的配比关系，而足量的物质（有部分剩余）可不符合其组成中的配比关系的特别，根据题目要求书写出离子方程式的方法。现举例说明如下：

例1：在碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液，其离子反应方程式为：         。

分析：少量Ca(HCO₃)₂中的HCO₃^-完全与过量的OH^-反应生成CO₃^2-和H₂O，因Ca(HCO₃)₂不足量，故参与离子反应的Ca²⁺和HCO₃^-应满足其组成中的配比关系即1 ：2，Ca²⁺只能结合一半的CO₃^2-生成CaCO₃，CO₃^2-有剩余。反应的离子方程式为：。

例2：Ca(H₂PO₄)₂与（1）少量的NaOH，（2）过量的NaOH反应的离子方程式为：     ，     。

分析：（1）少量的OH^-与H₂PO^-₄反应生成和H₂O后结合溶液中的Ca²⁺生成Ca₃(PO₄)₂，根据Ca₃(PO₄)₂的组成，其离子反应的离子方程式为：，足量的Ca(H₂PO₄)₂中参与反应的Ca²⁺、H₂PO^-₄不必考虑其组成中的配比比例。

（2）少量的Ca(H₂PO₄)₂与OH^-反应生成和H₂O，Ca(H₂PO₄)₂不足，故参与离子反应的Ca²⁺和H₂PO^-₄应符合其组成中的配比关系即1 ：2，据生成的Ca₃(PO₄)₂的组成知有剩余，其离子方程式为：+。

例3：何NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：      。

在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，写出此步反应的离子方程式：      。

分析：使溶液至中性即NaHSO₄溶液中的H⁺恰好被完全中和，根据Ba(OH)₂的组成特点，当有1mol Ba(OH)₂反应时NaHSO₄需2mol，所以离子方程式为：，这时溶液中过剩，再继续加入Ba(OH)₂时发生反应的离子方程式为：

跟踪练习：

写出下列反应的离子方程式：

1．NaHSO₄溶液与Ba(HCO₃)₂溶液混合（1）NaHSO₄足量时（2）Ba(HCO₃)₂足量时反应的离子方程式分别为

2．NH₄HCO₃溶液与Ca(OH)₂溶液混合的离子方程式

3．何Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式      ，在以上溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液，写出此步反应的离子方程式      。

4．何Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba²⁺恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为      ，在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式      。

参考答案：

1．（1）

  （2）

2．

3．

4．