例1：取一种不纯的碳酸钠(含有少量杂质硫酸盐)27 g跟足量盐酸作用，质量减少了11 g，计算这种碳酸钠的纯度。

       解：Na₂CO₃＋2HCl ＝ 2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

由题意可知，减少的质量为CO₂，

    n(CO₂)＝＝0.25 mol，

       n(Na₂CO₃)＝n(CO₂)＝0.25 mol，

       m(Na₂CO₃)＝0.25 mol×106 g / mol＝26.5 g，

    w(Na₂CO₃) ＝98.1%

答：该碳酸钠的纯度为98.1%。

分析：本题有一总量，一关系式，属1—1型混合物计算，关键是要求出一分量。

    例2：把一块质量为10.8 g，表面已氧化成Na₂O的金属钠，放入89.4 g水中，能生成0.2 g H₂，求原混合物含钠的质量分数，并计算该溶液中溶质的质量分数。

解：2Na  ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑

        Na₂O ＋ H₂O  ＝ 2NaOH 

n(Na)＝n₁(NaOH)＝2n(H₂)＝2×＝0.2 mol，

m(Na)＝0.2 mol×23 g / mol＝4.6 g

    w(Na)＝＝42.6%

m₁(NaOH)＝0.2 mol×40 g / mol＝8 g

m(Na₂O)＝10.8 g－4.6 g＝6.2 g

n(Na₂O)＝＝0.1 mol，

       n₂(NaOH)＝2n(Na₂O)＝2×0.1 mol＝0.2 mol，

m₂(NaOH)＝0.2 mol×40 g / mol＝8 g

    w(NaOH)＝ ＝16%

    或：(1) n(H₂) ＝  ＝ 0.1 mol，

        2Na    ＋   2H₂O   ＝      2NaOH   ＋  H₂↑

        0.2                            0.2        0.1

        Na₂O   ＋    H₂O   ＝      2NaOH        

        0.1                            0.2         

       10.8 g                           0.4

    m(Na) ＝ 0.2 mol×23 g / mol ＝ 4.6 g，

    Na% ＝  ＝ 42.6%

(2)   m(Na₂O) ＝ 10.8 g－4.6 g ＝ 6.2 g

    n(Na₂O) ＝  ＝ 0.1 mol

    故NaOH为0.4 mol，其质量为0.4 mol×40 g / mol ＝ 16 g

    NaOH% ＝  ＝16%

    答：原混合物中钠为42.6%，溶液中NaOH为16%。

注意：本题中溶质是NaOH，反应后析出氢气，所以溶液的质量不等于固体混合物和水的质量之和。

分析：本题也是1—1型混合物计算，通过氢气的量即可求出两分量，不过本题还要求一个总量(NaOH)。

    例3：有100 g Na₂CO₃和NaHCO₃混合物，与足量盐酸反应，得到了44 g CO₂，求Na₂CO₃在原混合物中的质量分数。

解：设Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量各为x 、y，       44 g CO₂为1 mol，

        NaHCO₃ ＋ HCl  ＝   NaCl＋H₂O↑＋  CO₂↑    

           y                                  y      

        Na₂CO₃  ＋2HCl  ＝  2NaCl＋H₂O↑＋  CO₂↑   

           x                                  x        

         1 mol                               100 g

      x×84 g / mol＋y×106 g / mol ＝ 100 g

        x ＋ y  ＝ 1mol

x＝0.73 mol，

    m(Na₂CO₃)＝0.73 mol106 g / mol＝77.1 g

    w(Na₂CO₃)＝＝77.1%

    或 (1)－(2)×84，得22x ＝16，x ＝

    m(Na₂CO₃) ＝  ＝ 77.1 g

    Na₂CO₃% ＝  ＝ 77.1%

   答：Na₂CO₃为77.1%。

       分析：本题有两个总量，两个关系式(化学方程式)，属2—2型混合物计算。此类问题的一般解法是设两个未知数，解二元一次方程组。设未知量以设物质的量为好。解题中特别要注意代单位和未知量的代数式。

    例4：用含10 g溴化钠和氯化钠混合物的溶液跟足量氯气反应后，经加热、烘干得残渣7.78 g，问在混合物中溴化钠的质量分数是多少？

解：设NaBr、NaCl的物质的量分别为2x、y，

       2NaBr  ＋  Cl₂  ＝   2NaCl  ＋  Br₂             D m 

             2x        x          2x        x       2(80－35.5) ＝ 89

            NaCl                 NaCl         

             y                     y                

            10 g                7.78 g            10 g－7.78 g ＝ 2.22 g

    解法一：二元一次方程组法。

         103 g / mol×2x＋58.5 g / mol×y ＝ 10 g

    －)  58.5 g / mol×2x＋58.5 g / mol×y ＝ 7.78 g

          89 g / mol×x ＝ 2.22 g

2x ＝ 0.05 mol，

m(NaBr) ＝ 0.05 mol×103 g / mol ＝ 5.15 g

    NaBr% ＝  ＝ 51.5%

    解法二：代数差量法。

    103 g / mol×2x－58.5 g / mol×2x ＝10 g－7.78 g，89 g / mol×x ＝ 2.22 g，或

160 g / mol×x－71 g / mol×x ＝10 g－7.78 g，89 g / mol×x ＝ 2.22 g，

下同解一。

    答：溴化钠为51.5%。