提高解题能力之一：－－审题

做题三部曲：一审二谋三动笔。审题一般有如下步骤：①读：②画③联④挖⑤悟

提高解题能力之二：－－谋求解法，归纳技巧

做选择题经常用：淘汰法（根据已掌握的概念原理，在正确理解题意的基础上通过寻找不合理的因素，一个一个选项的排除，最后获得结论，尤其适合组合式的选择题）、推断法（根据给出的条件、现象和知识内在的联系经常综合、分析、推理和判断而得出正确的结论）估算法（放缩法）、举证法（利用一些特例来反证说法的正误）

    例题1：实验室用白磷(P4)和四碘化二磷（P2I4）与水共同反应来制备碘化磷（PH4I），同时还生成磷酸。下面的叙述正确的是 （  C    ）

①方程式中P2I4和PH4I的系数比为1：4  ②水在反应中为氧化剂

③生成的磷酸是氧化物                 ④反应过程中无电子得失和偏移

A. ①②        B. ②③        C. ①③         D. ①④

解析：此题要是顺向推理太困难

      2P4 ＋12H2O=3H3PO4+5PH3 …………①；4 P2I4+20H2O=5 H3PO4+3 PH4I+13HI……②

      把①×13＋②×5 再约简等到总的方程式：13P4＋10P2I4＋128H2O=32H3PO4+40PH4I

      如果用淘汰法，水没有做氧化剂，反应是氧化还原反应，很容易判断②和④是错误。得到正确答案。

 

计算题常用的方法有：平均值法（含平均摩尔质量、平均分子式、平均碳数、平均氢数等）、十字交叉法、假设法（极端假设、等效假设，举证法）、关系式法、差量法（质量差、体积差、压强差、物质的量差）、守恒法（原子守恒、电荷守恒、电子得失守恒）、讨论法（不定方程式、不等式、过量、极值范围讨论等）、图象法、淘汰法、放缩法等。

   例题2：0.03molCu完全溶于HNO3,产生氮的氧化物（NO NO2 N2O4）的混合气体共0.05mol。该混合气体的平均分子质量可能是（ BC  ）A.30       B.46    C.50      D.66

解析：运用极端思维：假设HNO3只被还原成＋4价的氮，此时气体的摩尔质量有最大值：（0.03mol×2×46g/mol）/（0.05mol）＝55.2g/mol.即相对分子质量为55.2.假设假设HNO3只被还原成＋2价的氮即NO，此时的相对分子质量为30，混合气体实际上是由三种气体组成，故相对分子质量介于55.2~30之间。

提高解题能力之三：－－准确表述

理综试题的答案具有发散性和开放性，注重了思维过程和思维能力的检测，同时加强了文字表达能力和语言表达能力测试。文字要流畅，要符合逻辑。使用专业语言规范表达，书写工整，言简意赅，切中问题关键。常见错误要积累：概念不清（配制和制备不分；萃取分液不分；鉴定鉴别不分)；规范不够（方程式的规范，实验的规范，计算的规范，有机书写的规范）；错别字等。

提高解题能力之四：－－注重评讲，反思总结

1、 讲试题的变化点：

例题3： 【2005全国卷II】28．（16分）下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：

（1）图中，A管的作用是       。

制取乙炔的化学方程式是        。

（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液

中观察到的现象是                 ，

乙炔发生了                   反应。

（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中

观察到的现象是                       ，

乙炔发生了                   反应。

（4）为了安全，点燃乙炔前应                     ，

乙炔燃烧时的实验现象是                     。

发散：假如用这套装置，可以制备那些气体？学生很容易回答CO2,H2S；

继续问：能不能制备氢气？学生肯定说可以，但不一定能知道只有用Al与NaOH反应才能制备氢气，因为是铁丝网的原因。

 

 

2、讲学生思维受阻点

例题4：Na2O2几乎能与所有的常见气态非金属氧化物反应，如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,

Na2O2+CO=Na2CO3,回答下列问题：

写出Na2O2与SO3,SO2反应的化学方程式。

通过比较可知：当非金属元素处于     价态时，其氧化物与Na2O2反应生成O2.

解题分析：由题目信息可知，CO2中的碳元素处于最高价态，此时它与Na2O2反应的产物为碳酸钠和氧气，而CO中的碳元素处于较低价态，此时对应的产物只有碳酸钠。

 

3、讲规律尤其讲特殊点

中学阶段元素及化合物知识规律集锦

1、同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮

2、同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮

3、两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是

①Ba(OH)2与(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3

②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐

③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐

④Na2S2O3溶液与强酸

4、既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等；能放出气体的物质有两性单质（铝、锌）、弱酸的氨盐（NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、 (NH4)2SO3、 (NH4)2S、NH4HS等）

5、能与强碱溶液反应的单质：S、Al、Cl2、Si、F2等，能产生氢气的有Al、Si

6、能在水中水解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是：Al2S3、Mg3N2、CaC2

与水反应放出气体的常见物质：碱金属单质、碱土金属单质、F2、Na2O2、Mg3N2、Al2S3、CaC2

7、两物质反应先沉淀后溶解的有：CO2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH与铝盐、氨水与AgNO3、强酸与偏铝酸盐

8、能使溴水褪色的物质：H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱

9、置换反应规律等等

特殊：

（1）NH3 、H2O 、HF 等由于氢键的原因，熔沸点反常

（2）水冷凝管如果是竖直放置，不遵循逆流原理

（3）制备氢氧化亚铁，胶头滴管必须伸入试管里且液面以下。

（4）Fe作为阳极，一般是变成Fe2+,但如果制备高铁酸盐时，变成FeO42-

讲迁移尤其防止负迁移：碳碳双键可以和氢气加成反应，醛酮中碳氧双键可以与氢气加成反应，所以羧酸（RCOOH）酯RCOOR’氨基酸等中的碳氧双键也与氢气发生加成反应？

CaCl2+CO2+H2O－不反应  FeCl2+H2S——不反应  Ba(NO3)2+SO2＋H2O——可以反应吗等等。

 

4、讲解题方法：

（1）选择题解题方法            （2）无机推断题解题方法

（3）有机框图题解题方法        （4）实验题解题方法

提高做题能力之五－－训练解题速度

1、增加题型训练      2、增加针对的模拟测试      3、限时训练